电负度的定义
电负度是指 原子在形成化学键时吸引共用电子对的能力。
数值越大，表示原子越倾向于把电子拉向自己。
常用的标准是 鲍林（Pauling）标度。
电负度的周期趋势
在元素周期表中，电负度呈现一定规律：
从左到右逐渐增大：因为核电荷数增加，吸电子能力增强。
从上到下逐渐减小：因为电子层数增加，电子离核更远，吸引力减弱。
👉 因此：
电负度最大的是氟 (F)，约 4.0。
电负度最小的是铯 (Cs) 和 钫 (Fr)，约 0.7。
电负度与化学键类型
电负度差异大小可以判断化学键的性质：
差异小 (<0.5) → 非极性共价键（电子几乎平均共享）。
差异中等 (0.5–1.7 左右) → 极性共价键（电子偏向电负度较大的原子）。
差异大 (>1.7) → 离子键（电子几乎完全转移）。
例子：
H–H：电负度差 = 0 → 非极性共价键。
H–Cl：电负度差 ≈ 0.9 → 极性共价键。
Na–Cl：电负度差 ≈ 2.1 → 离子键。
电负度的重要性
判断分子是否具有极性 → 影响溶解度和物理性质。
推测化学反应性 → 电负度高的原子更容易得电子。
理解酸碱性 → 电负度高的原子更容易形成酸性分子（如 HF、HCl）。
